[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
La combustión del
metano (CH₄) con oxígeno (O₂) en cohetes produce dióxido de carbono (CO₂) y
agua (H₂O), liberando una gran cantidad de energía vital para la industria CH₄
+ 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se producen con 4.7
moles de oxígeno y suficiente metano?
Etapa analítica
Usaremos el algoritmo dado en [Teorema
de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]
Factor de conversión
Por teoremas
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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