Demostración. Conversiones entre ratios de cantidad, masa y volumen líquido

Las conversiones entre [Ratios de cantidad, masa y volumen] resultan especialmente convenientes porque actúan como un puente entre distintas unidades de concentración.

Ratio de masa en función del ratio de cantidades.

Usaremos la definición de ratio de cantidad dado en [Ratios de cantidad, masa y volumen]

Y expresamos las masas en términos de cantidades y masas molares usando el [Axioma de masa molar].

Ratio de volumen en función del ratio de cantidades.

Partimos desde [2] Y expresamos los volúmenes en términos de masas y densidades usando el [Axioma de densidad].  

 Ratio de masa soluto a volumen del solvente.

Partimos desde [2] pero solo en el solvente se aplica el [Axioma de densidad].  

Ratio de cantidad soluto a volumen del solvente.

Partimos desde [1] pero solo en el solvente se aplica el [Axioma de masa molar] y el [Axioma de densidad]. 

[Teo. Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]

Demostración. Estequiometría de la molaridad en ionizaciones completas

Un caso especial dentro de la estequiometría de la molaridad lo constituyen las reacciones de ionización. Aunque estas pueden modelarse utilizando los teoremas [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido], resulta conveniente simplificar el tratamiento, ya que la ionización es una reacción altamente estandarizada que cumple dos condiciones clave. En primer lugar, se asume que el volumen de la disolución de la sustancia madre es igual al volumen de la disolución que contiene los iones.

En segundo lugar, el número estequiométrico de la sustancia madre es siempre igual a 1.

Dado que, por el momento, se considerarán ionizaciones completas, puede suponerse además que los números estequiométricos de los iones coinciden directamente con los subíndices de cada ion en la fórmula molecular de la sustancia original.

Lo que haremos es tomar los teoremas [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] definidos para i = ion; j = sust, y simplificar.

Observe que en [6] podemos descomponer ambas concentraciones, asumiendo que el volumen es constante.

En una reacción también podemos ignorar la sustancia u hacer el cálculo de ion a ion. Lo que haremos es tomar la forma [1] [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] definidos para i = ion 2; j = ion 1, y simplificar.

[Teoremas. Estequiometría de ionización completa]