Demuestre como la [Ley
del gas ideal] puede modificarse para cálculos de masa, densidad y
concentración molar en cualquier condición.
No realizaremos la demostración completa; en su lugar
derivaremos directamente el volumen molar, lo que permitirá sustituirlo
en la forma estática de las modificaciones de la ley de Avogadro.
De este modo ahorraremos varios pasos intermedios. El primer objetivo será
despejar de la ecuación de estado el cociente entre la cantidad de
sustancia y el volumen, que corresponde al volumen molar en
cualquier condición.
Masa
Invocamos [Ley
de Avogadro en función de la masa] y sustituimos el volumen molar.
[Ley del gas ideal para masas forma de estado]
Al dividir la ecuación entre sí misma obtenemos la forma
de cambio de estado. Es importante recordar que, en este caso, tanto la constante
de Regnault (R) como la masa molar (M) permanecen invariables, ya
que corresponden siempre a la misma sustancia.
[Ley del gas ideal para masas forma de cambio de estado]
Densidad
[Ley
de Avogadro en función de la densidad] y reemplazamos en el volumen molar.
Reorganizamos
[Ley del gas ideal para densidades forma de estado]
Al dividir la ecuación entre sí misma obtenemos la forma
de cambio de estado. Es importante recordar que, en este caso, tanto la constante
de Regnault (R) como la masa molar (M) permanecen invariables, ya
que corresponden siempre a la misma sustancia.
[Ley del gas ideal para densidades forma de cambio de estado]
Concentración molar
[Ley
de Avogadro en función de la concentración] y reemplazamos en el volumen
molar.
Reorganizamos
[Ley del gas ideal para concentración molar forma de estado]
Al dividir la ecuación entre sí misma obtenemos la forma
de cambio de estado.
[Ley del gas ideal para concentración molar forma de cambio
de estado]
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