Teorema. Ley del gas ideal en función de la concentración molar

Factor de conversión

Teorema

Constante

 Donde:

\(P_i\) es la presión del gas medida en atmósferas (atm).

\(c_i\) es la concentración molar final del gas medido en mol sobre litros (mol/L) o en molares (M).

\(T\) es la temperatura final del sistema o total medido en kelvins (K).

\(R\) es la constante del gas ideal o constante de Regnault.

\(P_{oi}\) es la presión inicial del gas medida en atmósferas (atm).

\(c_{oi}\) es la concentración molar inicial del gas medido en mol sobre litros (mol/L) o en molares (M).

\(T_o\) es la temperatura inicial del sistema o total medido en kelvins (K).

Demostración

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/09/demostracion-modificaciones-la-ecuacion.html

Descripción

La ley del gas ideal expresada en función de la concentración molar nos ofrece una equivalencia directa entre presión y molaridad, revelando que ambas magnitudes se relacionan de manera lineal bajo condiciones ideales. Aunque en este punto puede parecer un simple ejercicio académico, este enfoque prepara el terreno para comprender fenómenos más complejos. En particular, en el capítulo de cinética química, esta equivalencia adquirirá gran relevancia, pues permitirá interpretar las velocidades de reacción en términos de presión parcial o concentración de los reactivos, facilitando el vínculo entre comportamiento macroscópico de los gases y su dinámica molecular.