Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Chang 10ed. Ejercicio 3.21

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

¿Cuál de los siguientes tiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?

Etapa analítica

Dado que mol indica múltiplos de números de entidades como átomos, lo que debemos hacer es calcular la cantidad de sustancia usando el [Axioma de masa molar] despejando la cantidad de sustancia. No se necesita resolver el cálculo explícitamente.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

El ratio de hidrogeno es 1:1 por ende hay aproximadamente 1 mol de átomos, mientras que para cromo es de aproximadamente 1.5/5 o 3/10 o 0.3 moles de átomos, por ende, hay menos átomos de cromo.

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Recuerda que g/u = g/(g/mol) = mol.

El ratio de hidrogeno es 1:1 por ende hay aproximadamente 1 mol de átomos, mientras que para cromo es de aproximadamente 1.5/5 o 3/10 o 0.3 moles de átomos, por ende, hay menos átomos de cromo.

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html