Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Chang 10ed. Ejercicio 3.4

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

El azufre (S) es un elemento no metálico presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y eventualmente en ácido sulfúrico, que origina la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 g de S?

Etapa analítica

Aplicamos [Axioma de masa molar] despejando la cantidad de sustancia, y convertimos de moles a entidades con el número de Avogadro.

El peso atómico del azufre es 32.07 u.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Etapa manual (aritmética)

Con un error en la cercera cifra significativa seguimos teniendo un error relativo menor al 1 %.

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html