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lunes, 9 de junio de 2025

Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Problema 5.74


Supón que la reacción en fase gaseosa 2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) se lleva a cabo en un recipiente de volumen constante a temperatura constante. (a) ¿El cambio de calor medido representa ΔH o ΔE? (b) Si hay una diferencia, ¿cuál cantidad es mayor para esta reacción? (c) Explica tu respuesta a la parte (b).

Para resolver esto debemos tener en cuenta la demostración de los teoremas de cambio de entalpía.

(a) ¿El cambio de calor medido representa ΔH o ΔE?. Representa  ΔU = ΔE.

(b) Si hay una diferencia, ¿cuál cantidad es mayor para esta reacción? Usaremos el teorema:
ΔH=Q+VΔP Al analizar la ecuación, la presión disminuye al disminuir la cantidad de gas, por ende el cambio de presión es negativo, y hará que ΔH sea menor de ΔU

(c) Explica tu respuesta a la parte (b) El teorema está en la demostración teoremas de cambio de entalpía. teniendo en cuenta que el calor es igual al cambio de energía interna, por ende.
ΔH=ΔU+VΔP Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.

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