Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Entalpía de la reacción. Chang 10ed. Ejemplo 6.3

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Dada la ecuación termoquímica: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)  ΔH = –198.2 kJ/mol. Calcula el calor liberado cuando 87.9 g de SO₂ (masa molar = 64.07 g/mol) se convierten en SO₃.

Etapa analítica

Usaremos el Teorema de la entalpía de reacción como función de la cantidad o de la masa de una sustancia.

Etapa numérica

La sustancia clave es el 2 SO2(g). Su masa molar ya está dada.

$$\Delta H = \frac{-198.2}{2} \frac{\, {\color{purple} \textbf{kJ}}}{\, {\color{purple} \textbf{mol}}} \times \frac{87.9 \, {\color{purple} \textbf{g}}}{64.07 \, {\color{purple} \textbf{g/mol}}} = -136 \, {\color{purple} \textbf{kJ}} \tag{1}$$

$$87.9 \, {\color{purple} \textbf{g} \, \color{Steelblue} \ce{SO2(g)}} \times \frac{1 \, {\color{purple} \textbf{mol} \, \color{Steelblue} \ce{SO2(g)}}}{64.07 \, {\color{purple} \textbf{g} \, \color{Steelblue} \ce{SO2(g)}}} \times \frac{-198.2 \, {\color{purple} \textbf{kJ} \, \color{Steelblue} \ce{rxn}}}{2 \, {\color{purple} \textbf{mol} \, \color{Steelblue} \ce{SO2(g)}}} = -136 \, {\color{purple} \textbf{kJ}\, \color{Steelblue} \ce{rxn}} \tag{1b}$$

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill..