Teorema. Masa molar con la presión osmótica

[Demostración]

La presión osmótica emerge como un parámetro fundamental para determinar la masa molar de una sustancia. Este teorema se basa en la relación directa entre la presión osmótica observada y la concentración molar de un soluto en una disolución, un vínculo que se extiende a su masa molar. Al medir la presión osmótica de una solución preparada con una masa conocida de un soluto, y al conocer el volumen de la disolución y la temperatura, podemos despejar y calcular la masa molar de esa sustancia.

Este método es especialmente valioso para sustancias con altas masas molares, como polímeros o biomoléculas (proteínas, ácidos nucleicos), que pueden ser difíciles de volatilizar para técnicas como la espectrometría de masas o que no causan cambios significativos en otras propiedades coligativas si sus concentraciones molares son muy bajas. La alta sensibilidad de la presión osmótica a bajas concentraciones molares la convierte en una herramienta idónea para este tipo de aplicaciones, permitiendo el acceso a un parámetro molecular clave a partir de una medición macroscópica.