Depresión de la presión de vapor
Iniciaremos con el teorema
para masas de la ley de Raoult.
\[m_{i/j} =\frac{M_{i/j}}{\mathscr{i}_i} \,\left( P_{j^o / j}
- 1 \right) \tag{1}\]
Despejamos el ratio de masas molares.
\[\mathscr{i}_i \cdot
m_{i/j} \cdot \left( P_{j^o / j} - 1
\right)^{-1}={M_{i/j}} \tag{2} \]
Desplegamos mas dos masas molares y despejamos la masa molar
del soluto.
\[\frac{M_i}{M_j}=\mathscr{i}_i \cdot m_{i/j} \cdot \left( P_{j^o / j} - 1 \right)^{-1} \tag{3} \]
\[M_i=\mathscr{i}_i \cdot M_j \cdot m_{i/j} \cdot \left( P_{j^o
/ j} - 1 \right)^{-1} \tag{4} \]
Cambio en la temperatura crítica
Iniciamos con el teorema
de cambio de temperatura crítica definida para un par de masas.
\[|\Delta T|=k\cdot \frac{\mathscr{i}_i }{M_i} \cdot m_{i/j}
\tag{5} \]
Y despejamos su masa molar
\[M_i=k\cdot \frac{\mathscr{i}_i }{|\Delta T|} \cdot m_{i/j}
\tag{6} \]
Presión osmótica.
Iniciamos con la
presión osmótica de una sustancia en términos de su masa.
\[ \Pi_i = R \cdot T \cdot \frac{\mathscr{i}_i }{V} \cdot
\frac{m_i }{M_i} \tag{7} \]
Y despejamos su masa molar.
\[ M_i = R \cdot T \cdot \frac{\mathscr{i}_i }{V}\cdot
\frac{m_i }{\Pi_i} \tag{8} \]
Resumen
Con lo cual obtenemos las
masas molares con:
1- Depresión de presión de vapor (Enlace).
2- Cambio en la temperatura crítica de fusión o ebullición (Enlace).
3- Presión osmótica (Enlace).
No hay comentarios:
Publicar un comentario