Figura. La estructura trigonal plana del BH₃

La estructura trigonal plana del BH₃ corresponde a un átomo de boro central unido a tres hidrógenos mediante tres enlaces sigma. Los tres orbitales híbridos sp² se disponen en un mismo plano, separan los enlaces H–B–H aproximadamente 120° y minimizan la repulsión entre regiones enlazantes. Esta distribución confirma que no hay pares libres sobre el boro. La molécula aislada es simétrica y no presenta un dipolo molecular permanente, pues los dipolos de los enlaces B–H se compensan vectorialmente. Sin embargo, la geometría correcta revela una característica más importante: el boro queda rodeado por solo seis electrones de valencia.

Esa deficiencia electrónica hace del BH₃ una especie ácida de Lewis. En lugar de disponer de un octeto completo, el boro conserva un orbital p vacío, perpendicular al plano trigonal, capaz de aceptar un par electrónico de otra especie. Por ello, el borano libre es muy reactivo y no suele permanecer como molécula aislada. Dos unidades BH₃ se asocian para formar diborano, B₂H₆, cuyos hidrógenos puente reducen la deficiencia electrónica mediante enlaces multicéntricos. La estructura trigonal plana del monómero, entonces, no es un dibujo decorativo: permite predecir su tendencia a captar electrones, formar aductos y agregarse.

Esta química tiene aplicaciones tecnológicas relevantes. Los complejos de borano con bases de Lewis, por ejemplo BH₃·THF, se emplean como reactivos selectivos en síntesis orgánica para reducir grupos funcionales y realizar hidroboración de enlaces dobles. Después, una oxidación transforma el enlace C–B en C–O, ruta útil para producir alcoholes con control estructural. Además, el diborano y otros hidruros de boro sirven como fuentes de boro en procesos de deposición química de vapor y dopaje de semiconductores, donde el boro modifica la conductividad del silicio. Así, la geometría sp², el orbital vacío y la acidez de Lewis conectan estructura molecular con reactividad, síntesis y electrónica.