Figura. Geometría de BeH2

La hipótesis lineal explica las propiedades del hidruro de berilio cuando se considera una molécula aislada. Sus dos enlaces Be–H se sitúan en sentidos opuestos y forman un ángulo de 180°, porque el átomo central presenta dos regiones de densidad electrónica enlazante y ningún par libre. Esta simetría distribuye la carga alrededor del berilio: aunque cada enlace Be–H posee una polaridad local, sus dipolos poseen igual magnitud y sentidos contrarios. El resultado es una molécula lineal, plana y apolar, cuyo momento dipolar neto es cercano a cero. La geometría, por tanto, permite relacionar estructura molecular y comportamiento eléctrico.

La ausencia de un dipolo molecular permanente significa que el BeH₂ aislado no orienta fuertemente sus moléculas vecinas mediante interacciones dipolo–dipolo. Sus atracciones intermoleculares predominantes son fuerzas de dispersión de London, originadas por fluctuaciones transitorias de la nube electrónica. Tales fuerzas son débiles debido a la cantidad de electrones y a la baja polarizabilidad de esta especie. Por ello, la hipótesis lineal ayuda a anticipar una sustancia molecular con temperaturas de fusión y ebullición bajas en comparación con compuestos iónicos o redes covalentes tridimensionales. Aclara por qué no se comporta como un pequeño imán permanente, aunque sus enlaces individuales sean polares.

Sin embargo, estas conclusiones describen al BeH₂ monomérico, no su comportamiento en estado condensado. El berilio posee una deficiencia electrónica: alrededor de su átomo central no alcanza un octeto completo mediante dos enlaces simples. En fase sólida, las unidades tienden a asociarse mediante hidrógenos puente, formando estructuras poliméricas donde los enlaces Be–H–Be modifican las propiedades. Esa asociación incrementa la estabilidad y hace que el sólido no se comporte simplemente como un conjunto de moléculas lineales independientes. La figura sigue siendo indispensable: establece la geometría del monómero y explica su apolaridad, mientras la química de agregación explica las diferencias observadas en materiales reales.