Figura. Geometría del SF₆

El hexafluoruro de azufre, SF₆, es una sustancia molecular covalente formada por un átomo de azufre central rodeado por seis átomos de flúor. Su geometría octaédrica distribuye los seis enlaces S–F hacia los vértices de un octaedro, con ángulos de 90° entre enlaces vecinos y de 180° entre enlaces opuestos. Esta disposición altamente simétrica minimiza las repulsiones entre las regiones de densidad electrónica y da origen a una molécula particularmente estable. Aunque los enlaces individuales son polares, todos presentan la misma orientación espacial equilibrada alrededor del átomo central.

La simetría de la geometría octaédrica permite que los dipolos de los seis enlaces S–F se compensen por completo. Por ello, SF₆ no posee un momento dipolar neto y se comporta globalmente como una molécula apolar. Entre sus moléculas predominan las fuerzas de dispersión de London, originadas por fluctuaciones temporales de la nube electrónica. Como no presenta atracciones dipolo–dipolo permanentes ni puentes de hidrógeno, sus fuerzas intermoleculares son relativamente débiles. En consecuencia, tiene temperaturas de fusión y ebullición bajas; a presión atmosférica y temperatura ambiente se encuentra como un gas incoloro, más denso que el aire.

La geometría también ayuda a explicar la notable inercia química de SF₆. Su estructura cerrada, simétrica y estable dificulta que otras sustancias alcancen eficazmente al átomo de azufre central. Por esta razón, el compuesto no es inflamable y posee elevada rigidez dieléctrica, propiedad aprovechada como gas aislante en algunos equipos eléctricos de alta tensión. Sin embargo, su estabilidad implica un problema ambiental: SF₆ permanece mucho tiempo en la atmósfera y es un gas de efecto invernadero muy potente. Así, la geometría octaédrica se relaciona con su apolaridad, estado gaseoso, baja reactividad y persistencia ambiental.