Figura. Anulación del momento dipolar.

La imagen explica que una molécula puede poseer enlaces polares sin presentar un momento dipolar neto. Cada enlace genera una separación local entre regiones δ⁺ y δ⁻, pero la geometría molecular determina si esas separaciones se suman o se cancelan. En el primer caso, dos vectores poseen igual magnitud y sentidos espaciales opuestos; por ello, su suma vectorial es cero. El ejemplo clásico es el dióxido de carbono, CO₂. Cada enlace C═O es polar: el carbono queda relativamente δ⁺ y los oxígenos relativamente δ⁻. Sin embargo, su estructura lineal O═C═O sitúa ambos dipolos en direcciones contrarias. La molécula resulta apolar, aunque cada enlace individual conserve su polaridad.

Esta cancelación tiene consecuencias observables en las sustancias. El CO₂ solo presenta principalmente fuerzas de dispersión de London, relativamente débiles para una molécula pequeña; por eso, a condiciones ambientales, es un gas. El disulfuro de carbono, CS₂, posee una situación geométrica semejante: sus enlaces C═S son polares en cierta medida, pero su disposición lineal permite la cancelación del dipolo molecular. También puede considerarse el etino, C₂H₂: los extremos Hδ⁺ y la región carbonada relativamente δ⁻ están distribuidos de forma lineal y simétrica, de modo que los efectos de un lado se compensan con los del otro. La simetría espacial impide establecer un polo positivo y otro negativo permanentes.

El segundo esquema expresa la misma lógica con los signos electrostáticos invertidos: si las regiones equivalentes quedan a ambos lados y los vectores son espacialmente opuestos, también se anulan. No importa que el centro sea δ⁺ y los extremos δ⁻, o al contrario; lo decisivo es la combinación entre signo, magnitud y orientación espacial. Cuando la geometría deja los dipolos enfrentados, la molécula es apolar. Cuando los vectores forman un ángulo, como en el agua, H₂O, sus componentes hacia el oxígeno se refuerzan. Entonces aparece un dipolo neto, aumentan las atracciones intermoleculares y cambian propiedades como la solubilidad, la ebullición y el estado físico.