Demostración. Masa molar molecular vs empírica

Demostraremos la relación entre la formula de masa molar empírica  y la masa molar verdadera . Lo primero es que plantearemos [Teorema de masa molar teórica] para una sustancia, es decir, la forma (2).

La masa molar empírica se calcula utilizando los correspondientes subíndices empíricos, los cuales distinguiremos de los subíndices moleculares mediante la marca cero. Esta notación alude a que, históricamente, los químicos determinaron primero los subíndices empíricos y posteriormente los moleculares.

Cuando convertimos los subíndices moleculares en subíndices empíricos, lo que hacemos es descomponer cada subíndice molecular en dos términos: el subíndice empírico y un factor común. Ese factor común es el que posteriormente se cancela en todos los subíndices para obtener la fórmula empírica.

Aunque este procedimiento suele realizarse de manera intuitiva, en este caso lo haremos de forma explícita, definiendo al factor común como  y al subíndice empírico como .

Al reemplazar la pareja subíndice empírico–factor en el teorema (1), debe entenderse que f actúa como un factor común para todos los subíndices.

Por lo tanto, se obtiene la suma ponderada de los subíndices empíricos por las masas molares de los elementos, lo que corresponde a la definición de masa molar empírica establecida en (2).

Por ende, la masa molar molecular es igual al producto del factor de subíndices por la masa molar empírica.