[Ej. Estequiometría de la molaridad]
La concentración
de iones Cu²⁺ en el agua (que también
contiene iones sulfato) descargada por cierta planta industrial se determina
añadiendo un exceso de una disolución de sulfuro de sodio (Na₂S) a 0.800
L del agua. La ecuación molecular es: Na₂S(aq) + CuSO₄(aq) →
Na₂SO₄(aq) + CuS(s) Escribe la ecuación iónica neta y calcula
la concentración molar de Cu²⁺ en la muestra de agua si
se forman 0.0177 g de CuS(s).
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. La masa molar del CuS es
(63.55 + 32.07) u = 95.62 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
Ver [Ej.
Estequiometría de la molaridad]
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