[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Calcula el volumen,
en mL, de una disolución 1.420 M de NaOH requerido para
titular las siguientes disoluciones: (a) 25.00 mL de una
disolución 2.430 M de HCl (b) 25.00 mL de una
disolución 4.500 M de H₂SO₄ (c) 25.00 mL de
una disolución 1.500 M de H₃PO₄
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando el volumen.
Etapa Numérica por factor de conversión
(a) 25.00 mL de una disolución 2.430
M de HCl
(b) 25.00 mL de
una disolución 4.500 M de H₂SO₄
(c) 25.00 mL de
una disolución 1.500 M de H₃PO₄
Etapa Numérica por teoremas
Tomamos el teorema, lo despegamos y resaltamos las
constantes que son, el número estequiométrico del ácido dato, la concentración
de la base incógnita, y el volumen del ácido dato. Estos tres términos los calculamos como una
constante. El teorema reducido queda como el producto entre el número
estequiométrico de la base, la concentración del ácido y la constante.
Calculamos. Analíticamente diremos que el producto entre M x
mmol = mL
Referencias
Ver [Ej.
Estequiometría de la molaridad]
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