[Ej. Estequiometría de la molaridad]
Se requiere un
volumen de 16.42 mL de una disolución 0.1327 M de
KMnO₄ para oxidar 25.00 mL de una disolución de FeSO₄ en
medio ácido. ¿Cuál es la concentración (en molaridad) de la
disolución de FeSO₄? La ecuación iónica neta es:
5 Fe²⁺ +
MnO₄⁻ + 8
H⁺ → Mn²⁺ + 5
Fe³⁺ + 4
H₂O
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. En su forma base. Resaltamos
los iones de las sustancias clave.
5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5
Fe³⁺ + 4
H₂O
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
No hay comentarios:
Publicar un comentario