[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Ignorando reacciones
de protólisis, indica la concentración de cada ion o
molécula presente en las siguientes disoluciones :una mezcla de 35.0
mL de 0.010 M de Na₂CO₃ y 50.0 mL de 0.200 M de K₂SO₄ Supón
que los volúmenes son aditivos.
Etapa analítica
Primero usaremos la forma [2] y [3] [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa] pero modificando el volumen de la
sustancia a la forma de equilibrio empleando la forma [1] de [Teoremas
de cambio de concentración simple, seriada y mezclas].
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1. Volumen de equilibrio igual a volumen final
Paso 2. Disolviendo al volumen de equilibrio, expresar la
concentración en mmol/mL
Paso 3. Iones.
Etapa Numérica por teoremas
Paso 1. Volumen de equilibrio igual a volumen final
Paso 2. Disolviendo al volumen de equilibrio, expresar la
concentración en mmol/mL
Paso 3. Iones.
Referencias
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