El diagrama de
punto triple es una forma particular de diagrama de fases que
representa cómo los estados de agregación de una sustancia —sólido,
líquido y gas— dependen simultáneamente de la presión y la temperatura.
En la figura, cada región del plano presión–temperatura corresponde a un estado
estable del sistema, mientras que las líneas de separación indican
condiciones en las que dos fases pueden coexistir en equilibrio. Este tipo de
diagrama permite visualizar de manera integrada los límites físicos bajo los
cuales una sustancia puede cambiar de fase y muestra que dichos cambios no
dependen solo de la temperatura, sino también de la presión ejercida sobre el
sistema.
El punto triple,
señalado en la figura, es un punto singular donde coexisten simultáneamente
las tres fases en equilibrio termodinámico. A diferencia de los puntos de
fusión o ebullición habituales, que se definen a una presión fija (por ejemplo,
1 atm), el punto triple es único para cada sustancia y no depende de
convenciones externas. En ese punto específico, una variación infinitesimal de
presión o temperatura rompe el equilibrio, haciendo desaparecer una de las
fases. Por esta razón, el punto triple tiene una gran importancia conceptual y
metrológica, ya que sirve como referencia fundamental para definir
escalas de temperatura y para comprender la estabilidad de los sistemas
materiales.
La figura también
muestra el punto crítico, que marca el límite superior de coexistencia
entre líquido y gas. Más allá de este punto, el sistema entra en una región de estados
supercríticos, donde la distinción entre fases líquida y gaseosa deja de
tener sentido. En conjunto, el diagrama de punto triple ilustra que los estados
de agregación no son propiedades absolutas de una sustancia, sino estados
del sistema definidos por condiciones externas. Así, este tipo de diagrama
se convierte en una herramienta esencial para interpretar fenómenos físicos y
químicos, desde la sublimación hasta la licuefacción, dentro de un marco
coherente presión–temperatura.
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