Ejercicios de química resueltos. Unidades y medidas. Ejercicios de lenguaje químico matemático

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Este conjunto de ejercicios de química resueltos sobre unidades y medidas está diseñado para fortalecer una competencia que suele darse por sentada, pero que es central en la formación científica: el dominio del lenguaje químico-matemático. Antes de calcular, es necesario saber qué se está midiendo, cómo se expresa y qué información está realmente contenida en una notación. Por ello, la guía comienza con la clasificación conceptual de medidas físicas, químicas o indeterminadas, obligando al estudiante a distinguir entre magnitud, identidad y dirección, sin recurrir al álgebra. Posteriormente, se trabaja la traducción sistemática entre texto, notación de parámetros y factor marcado, entendiendo estos como lenguajes equivalentes con reglas propias. Finalmente, se aborda la corrección de errores caligráficos frecuentes, reforzando la idea de que en ciencia las mayúsculas, los símbolos y los espacios no son detalles estéticos, sino portadores de significado. En conjunto, los ejercicios buscan construir precisión conceptual, claridad algebraica y rigor en la escritura científica.

Clasificación de medidas físicas, químicas o indeterminadas

1. Clasifica las siguientes medidas como químicas, físicas o cualquiera. No realices cálculos. a) 5.0 m hacia el noreste (45°) b) 0.25 mol de NaCl c) 300 g d) 12 s e) 2.0 mol de H₂SO₄ [garcia.tipos.medicion.1]

2. Clasifica las siguientes medidas como químicas, físicas o cualquiera. No realices cálculos. a) 8.0 m/s con dirección 270° b) 100 mL c) 1.5 mol de CO₂ d) 25 °C e) 4.0 mol [garcia.tipos.medicion.2]

3. Clasifica las siguientes medidas como químicas, físicas o cualquiera. No realices cálculos. a) 6.0 N con dirección 30° b) 250 mL c) 0.40 mol de CaCl₂ d) 18 g e) 90 s [garcia.tipos.medicion.3]

4. Clasifica las siguientes medidas como químicas, físicas o cualquiera. No realices cálculos. a) 12 m hacia el sur (180°) b) 2.5 mol de HCl c) 75 g d) 20 °C e) 0.80 mol [garcia.tipos.medicion.4]

Traducir parámetros a texto, a factor marcado y viceversa

1. Traduce esta expresión a texto científico completo. (a) m₀(José), (b) n(U), (c) Δt. [garcia.interpretando.parametros.1]

2. Traduce esta expresión a texto científico completo. (a) m(María), (b) n(CO₂), (c) ρ(H₂O) [garcia.interpretando.parametros.2]

3. Traduce esta expresión a texto científico completo. (a) m₀(Juan), (b) V(NaCl), (c) M(C₆H₁₂O₆) [garcia.interpretando.parametros.3]

4. Traduce esta expresión a factor marcado y notación algebraica. (a) masa molar de 40 g·mol⁻¹; (b) la densidad de cierto ácido es de 1.14 kg/L. [garcia.interpretando.parametros.4]

5. Traduce esta expresión a factor marcado y notación algebraica. (a) masa molar de flúor monoatómico 19 g·mol⁻¹; (b) la densidad de un líquido es de 0.92 g·mL⁻¹. [garcia.interpretando.parametros.5]

6. Traduce las siguientes expresiones a factor marcado y a notación algebraica, respetando la identidad de cada sistema. a) La masa de una muestra de H₂SO₄ es de 250 g. b) El volumen de una muestra de H₂ es de 3.5 L. c) La masa de una muestra de NaCl es de 85 g. d) El volumen de una muestra de CO₂ es de 2.0 L.  [garcia.interpretando.parametros.6]

7. Traduce a notación algebraica y a texto: (a) 40 kg Fe / 1 kg total; (b) 2.5 mg toxina / 1 mL agua; [garcia.interpretando.parametros.7]

8. Traduce a notación algebraica y a texto: (a) 75 kg Al / 1 kg de muestra, tenga en cuenta que la unidad derivada masa a volumen se simboliza con la letra griega gamma; (b) 0.80 g soluto / 1 L de solución. [garcia.interpretando.parametros.8]

9. Traduce a notación algebraica y factor marcado: (a) la rapidez de el móvil 1 es de 40 metros por cada segundo transcurrido; (b) la cantidad de hierro es de 77.5 moles; (c) La densidad de cierto ácido es de 1.14 gramos por cada mL de la disolución; (d) La presión estándar de cierta sustancia es de 478 pascales. [garcia.interpretacion.parametros.9]

10. Traduce a notación algebraica y factor marcado: (a) la energía transferida al sistema es de 250 joules (usa Q como parámetro de energía); (b) la cantidad de sustancia de glucosa es de 0.125 moles; (c) la concentración en masa de sal en la disolución es de 12.0 gramos por cada litro de disolución (usa gamma como parámetro de concentración); (d) la presión estándar del gas Z es de 98 000 pascales. [garcia.interpretacion.parametros.10]

Corrige errores caligráficos

1.  Reescribe correctamente cada expresión de forma correcta de ser necesario y explica cuál es la imprecisión de haberla. a) m = 5Kg b) v = 12 m/s. c) ρ = 1,0 g/ml d) t = 30 Seg [quimica.caligrafia.matematica.1]

2.  Reescribe correctamente cada expresión de forma correcta de ser necesario y explica cuál es la imprecisión de haberla. a) n = 2.0 Moles b) P = 101325 pa c) T = 25° K d) V = 500ML [quimica.caligrafia.matematica.2]

3.  Reescribe correctamente cada expresión de forma correcta de ser necesario y explica cuál es la imprecisión de haberla. a) a = 9.8 m/s/s b) M = 18 g/mol c) d = 1.2 Kg/L d) f = 60 hz [garcia.caligrafia.matematica.3]

4.  Reescribe correctamente cada expresión de forma correcta de ser necesario y explica cuál es la imprecisión de haberla. a) Δt = 5seg b) F = 10 newton c) E = 3.2 k j d) v̄ = 20 Ms⁻¹ [garcia.caligrafia.matematica.4]

Referencias

Bureau International des Poids et Mesures. (1948). Proceedings of the 9th General Conference on Weights and Measures (CGPM). Paris, France: BIPM.

Bureau International des Poids et Mesures. (2019). The International System of Units (SI) (9th ed.). Sèvres, France: BIPM.

International Organization for Standardization. (2009). ISO 80000-1: Quantities and units — Part 1: General. Geneva, Switzerland: ISO.

International Organization for Standardization, & International Electrotechnical Commission. (2013). ISO/IEC 80000: Quantities and units. Geneva, Switzerland: ISO/IEC.

International Union of Pure and Applied Chemistry. (2019). IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the Gold Book) (Version 5.0.0).
https://doi.org/10.1351/goldbook

Taylor, B. N., & Thompson, A. (2008). Guide for the use of the International System of Units (SI) (NIST Special Publication 811). Gaithersburg, MD: National Institute of Standards and Technology.

Halliday, D., Resnick, R., & Walker, J. (2014). Fundamentals of physics (10th ed.). Hoboken, NJ: Wiley.

Serway, R. A., & Jewett, J. W. (2018). Physics for scientists and engineers (10th ed.). Boston, MA: Cengage Learning.

Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Physical chemistry (10th ed.). Oxford, UK: Oxford University Press.

Boyer, C. B., & Merzbach, U. C. (2011). A history of mathematics (3rd ed.). Hoboken, NJ: Wiley.