[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Una muestra de 0.3220
g de un compuesto iónico que contiene el ion bromuro (Br⁻) se disuelve
en agua y se trata con un exceso de AgNO₃. Si la masa del precipitado de AgBr
que se forma es de 0.6964 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de Br en el
compuesto original?
Etapa analítica
Usaremos la forma [4b] [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica]. Asumiremos que la masa molar del bromuro de plata
es (107.87 + 79.90) u = 187.77 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
No hay comentarios:
Publicar un comentario