Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang 10ed. Ejercicio 3.49

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Cierto anestésico contiene 64.9 por ciento de C, 13.5 por ciento de H y 21.6 por ciento de O en masa. A 120 ° C y 750 mmHg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para el análisis de composición y [Ley del gas ideal en función de la masa] para calcular la masa molar verdadera.

Etapa Numérica por factor de conversión

Cálculo de la masa molar verdadera.

Cálculo de subíndices moleculares

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₁₀O_. El factor común de subíndices es (1), la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

Cálculo de la masa molar verdadera.

Cálculo de subíndices moleculares

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₁₀O_. El factor común de subíndices es (1), la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]