Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Práctica 3.15.2

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 (a) El ácido caproico, responsable del olor de los calcetines sucios, se compone de átomos de C, H y O. La combustión de una muestra de 0.225 g de este compuesto produce 0.512 g de CO₂ y 0.209 g de H₂O. ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido caproico? (b) El ácido caproico tiene una masa molar de 116 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Etapa analítica

Para los análisis de combustión usaremos los siguientes supuestos:

1- El reservorio del carbono es CO₂, el del agua es H₂O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el elemento remanente.

2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula empírica.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2] para el elemento remanente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₁₂O₂, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₃H₆O.

Etapa Numérica por teoremas

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₁₂O₂, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₃H₆O.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]