Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Práctica 3.15.1

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 El compuesto dioxano, que se utiliza como disolvente en varios procesos industriales, está formado por átomos de C, H y O. La combustión de una muestra de 2.203 g de este compuesto produce 4.401 g de CO₂ y 1.802 g de H₂O. Un experimento separado muestra que tiene una masa molar de 88.1 g/mol. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula molecular correcta para el dioxano? (a) C₂H₄O, (b) C₄H₄O₂, (c) CH₂, (d) C₄H₈O₂

Etapa analítica

Para los análisis de combustión usaremos los siguientes supuestos:

1- El reservorio del carbono es CO₂, el del agua es H₂O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el elemento remanente.

2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula empírica.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2] para el elemento remanente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₈O₂, dado que el factor común de los subíndices es (1) la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₈O₂, dado que el factor común de los subíndices es (1) la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]