[Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
El óxido de calcio reacciona con dióxido de
carbono para formar carbonato de calcio:
CaO(s) + CO₂(g) →
CaCO₃(s)
Si
se tienen 1.5 mol de CaO y 2.5 mol de CO₂, identifica el reactivo limitante y
calcula los moles de CaCO₃ obtenidos.
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [1] y [2] tanto por factor de conversión como por teoremas. El resultado
de este nos permite ver que sustancia impulsa mas reacción, ese es el
limitante.
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es CaO, y la cantidad de producto es 1.5
mol.
Por teoremas
Este caso especial ya que admite una solución con análisis lógico
de los teoremas [1] y [2].
Dado que todos los números estequiométricos son 1, la
cantidad de reacción que impulsa cada sustancia es igual a su cantidad en moles,
por ende, directamente sabemos que CaO es el reactivo limitante, y que
todas las cantidades consumidas y producidas de las otras sustancias son
iguales a el 1.5 mol.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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