[Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
El nitrógeno reacciona con hidrógeno para
formar amoníaco:
N₂(g) + 3 H₂(g) →
2 NH₃(g)
Si
se mezclan 2.0 mol de N₂ con 4.0 mol de H₂, determina cuál es el reactivo
limitante y cuántos moles de NH₃ se producirán.
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [1] tanto por factor de conversión como por teoremas. El resultado de
este nos permite ver que sustancia impulsa mas reacción, ese es el limitante.
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es del hidrógeno H₂, y la cantidad de
producto es 2.7 mol.
Por teoremas
Por teoremas, calculamos la cantidad de reacción que pueden
impulsar los reactivos por separado.
El reactivo limitante es del
hidrógeno H₂
La cantidad de producto es
2.7 mol.
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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