[Ejercicios resueltos de la Ley de Dalton]
En un recipiente hay
una mezcla gaseosa formada por O₂, N₂ y CO₂. Se sabe que la presión parcial del
N₂ es 0.68 atm y la del CO₂ es 0.22 atm. La presión total medida es 1.10 atm.
Calcula la presión parcial del O₂.
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad].
Por factor de conversión
En este caso, basta
reconocer que la presión parcial del oxígeno corresponde exactamente a la
diferencia entre la presión total y la suma de las presiones parciales de los
demás gases presentes.
Por teoremas
Por teoremas si
podemos demostrar nuestra intuición: Asumiremos que 1 = O₂, 2 = N₂ y 3 = CO₂.
Y resolvemos.
Referencias
Ver [Ejercicios
resueltos de la Ley de Dalton]
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