[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Al quemar carbón, el azufre presente se
convierte en dióxido de azufre (SO₂), responsable del fenómeno de la lluvia
ácida:
S (s) + O₂ (g) → SO₂
(g)
Si
reaccionan 2.54 kg de S con oxígeno, calcula el volumen
de SO₂ (en mL) formado a 30.5 °C y 1.12
atm.
Etapa analítica
Usaremos la [Teorema de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema de masa molar teórica]. Y despejamos el volumen.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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