[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El peróxido de
hidrógeno se descompone catalíticamente:
2 H₂O₂ (ac) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)
¿Cuál es la presión del O₂ liberado en un recipiente de 1.50 L a 25 °C si se
descomponen 6.80 g de H₂O₂?
Etapa analítica
Usaremos la [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y [Teorema
del volumen molar]; Despejamos la presión.
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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