[Ejercicios
resueltos de balance de ecuaciones químicas]
El hierro metálico
reacciona con el azufre elemental para formar sulfuro de hierro(II). Balancee
la ecuación química. Fe(s) + S₈(s) → FeS(s)
Balanceo, método mixto
Paso Cero. Asigna coeficientes explícitos a todas las
especies y planteamos una fórmula molecular mas condensada para evitar ignorar
elementos.
1 Fe(s) + 1 S₈(s) → 1 FeS(s)
Los azufres no están en balance, por ende hay que balancear.
? Fe(s) + ? S₈(s) → ? FeS(s)
Paso 1. Los primeros
elementos que deben balancearse son aquellos que presentan relaciones de
subíndices pares e impares, distintos de 1 primero, luego los iguales a 1,
ya que son los menos intuitivos. Su balance se realiza de manera mecánica,
aplicando el principio del producto recíproco: se toman ambos subíndices
y se intercambian para convertirlos en los coeficientes
correspondientes de los compuestos que contienen dicho elemento.
? Fe(s) + 1
S₈(s) → 8 FeS(s)
Paso 2. Balanceamos
los elementos fáciles por relaciones de múltiplos enteros sencillos.
8 Fe(s) + 1
S₈(s) → 8 FeS(s)
Paso 3. El
elemento distribuido se resuelve por una fórmula algebraica. En este caso no se
requiere ya que se ha balanceado de forma indirecta.
Paso Final. Revisión de balance aplicando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica] recuerda que el cuasivector
estequiométrico del reactivo es negativo.
Dado que siempre se cumple la forma cero de la conservación
de la masa, la ecuación está en balance.
Paso cosmético: reescribimos ignorando los unos.
8 Fe(s) +
S₈(s) → 8 FeS(s)
Referencias
García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks
1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1),
82-108.
García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html
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