Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. García 4.4.8

 [Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 El hidrógeno gaseoso y el oxígeno gaseoso reaccionan para formar agua. Balancee la ecuación química. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)

Balanceo, método mixto

Paso Cero. Asigna coeficientes explícitos a todas las especies y planteamos una fórmula molecular mas condensada para evitar ignorar elementos.

 1 H₂(g) + 1 O₂(g) → 1 H₂O(l)

Los oxígenos no están en balance, por ende hay que balancear.

? H₂(g) + ? O₂(g) → ? H₂O(l)

Paso 1.  Los primeros elementos que deben balancearse son aquellos que presentan relaciones de subíndices pares e impares, distintos de 1 primero, luego los iguales a 1, ya que son los menos intuitivos. Su balance se realiza de manera mecánica, aplicando el principio del producto recíproco: se toman ambos subíndices y se intercambian para convertirlos en los coeficientes correspondientes de los compuestos que contienen dicho elemento.

? H₂(g) + 1 O₂(g) → 2 H₂O(l)

Paso 2. Balanceamos los elementos fáciles por relaciones de múltiplos enteros sencillos. En este caso el hidrógeno.

2 H₂(g) + 1 O₂(g) → 2 H₂O(l)

Paso 3. El elemento distribuido se resuelve por una fórmula algebraica. En este caso no se requiere ya que se ha balanceado de forma indirecta.

Paso Final. Revisión de balance aplicando el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica] recuerda que el cuasivector estequiométrico del reactivo es negativo.

Dado que siempre se cumple la forma cero de la conservación de la masa, la ecuación está en balance.

Paso cosmético: reescribimos ignorando los unos.

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

Referencias

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html