[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]
Escribe una
ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente
descripción: Cuando el nitrato de mercurio(II) sólido se calienta, se
descompone para formar óxido de mercurio(II) sólido, dióxido de nitrógeno y
oxígeno gaseoso.
Etapa analítica
Nitrato de mercurio(II) sólido: Hg(NO3)2(s)
Óxido de mercurio(II) sólido: HgO(s)
Dióxido de nitrógeno (óxido no metálico → gas): NO2(g)
Oxígeno gaseoso: O2(g)
Formulamos.
Hg(NO3)2(s)
→ HgO(s) + NO2(g) + O2(g)
Balance
a Hg(NO3)2(s)
→ b HgO(s) + c NO2(g) + d O2(g)
Iniciamos
con mercurio.
1 Hg(NO3)2(s) → 1 HgO(s) + c NO2(g) + d O2(g)
Lo que condiciona al nitrógeno
1 Hg(NO3)2(s)
→ 1 HgO(s) + 2 NO2(g) + d O2(g)
Como el oxígeno está distribuido, lo resolvemos por [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = -1 x 6 + 1 x 1 + 4 + 2 d
0 = - 6 + 1 + 4 + 2 d
0 = -1 + 2 d
d = ½
Con lo que cumplimos con la matemática.
1 Hg(NO3)2(s) → 1 HgO(s) + 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
Pero no con la química, es imposible tener media molécula de
oxígeno, pues al cortar una molécula esta pierde su identidad, por ende,
multiplicamos todo por 2
2 Hg(NO3)2(s) → 2 HgO(s) + 4 NO2(g) + 1 O2(g)
Reescribimos en limpio.
2 Hg(NO3)2(s) → 2 HgO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Referencias
Brown, T.
L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M.
(2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas
Higher Education.
García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html
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