Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.6b

[Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 Balancear la ecuación química: NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(g)

Balanceo

Asignamos 1 para comprobar que no esté balanceada per se.

1 NH₃(g) + 1 O₂(g) → 1 NO(g) + 1 H₂O(g)

 Los átomos de hidrógeno son los que generan el desbalance y, además, presentan una relación par–impar distinta de uno. Cuando ocurre esta situación, se aplica automáticamente el método del producto de recíprocos para lograr el equilibrio.

 2 NH₃(g) + ? O₂(g) → ? NO(g) + 3 H₂O(g)

Lo que condiciona al nitrógeno

2 NH₃(g) + ? O₂(g) → 2 NO(g) + 3 H₂O(g)

Lo que condiciona al oxígeno. Evaluamos su balance usando [Teorema del balance de una ecuación química algebraica], recuerda que los reactantes tienen direcciones negativas.

2 NH₃(g) + 5/2 O₂(g) → 2 NO(g) + 3 H₂O(g)

Dado que no existe 5/2 molécula de oxígeno es decir 2.5 no existe, ya que no existe media molécula de oxígeno, multiplicamos todos los coeficientes por la base que es 2.

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html