Ejercicios de química resueltos. Carga y lenguaje químico. Formulación y nomenclatura inorgánica. Química de Chang 10ed. Ejercicio 2.68

 [Ejercicios resueltos de formulación y nomenclatura inorgánica]

 Clasifique como elementos, moléculas no compuestas, compuestos no moleculares o compuestos moleculares a: (a) SO₂, (b) S₈, (c) Cs, (d) N₂O₅, (e) O, (f) O₂, (g) O₃, (h) CH₄, (i) KBr, (j) S, (k) P₄, (l) LiF.

Etapa analítica

(a) SO₂ → compuesto molecular; formado por átomos diferentes (S y O) unidos covalentemente.
(b) S₈ → molécula no compuesta; formada por átomos iguales de azufre unidos covalentemente.
(c) Cs → elemento; metal simple, forma cristales metálicos.
(d) N₂O₅ → compuesto molecular; átomos diferentes (N y O) unidos covalentemente.
(e) O → elemento; átomo individual de oxígeno.
(f) O₂ → molécula no compuesta; formada por átomos iguales de oxígeno unidos covalentemente.
(g) O₃ → molécula no compuesta; tres átomos iguales de oxígeno unidos covalentemente (ozono).
(h) CH₄ → compuesto molecular; átomos diferentes (C y H) unidos covalentemente.
(i) KBr → compuesto no molecular (iónico); formado por iones K⁺ y Br⁻ unidos por enlace iónico.
(j) S → elemento; forma parte de moléculas o estructuras elementales de azufre (puede ser S₈).
(k) P₄ → molécula no compuesta; cuatro átomos iguales de fósforo unidos covalentemente.
(l) LiF → compuesto no molecular (iónico); formado por iones Li⁺ y F⁻ unidos por enlace iónico.

Recuerda, las moléculas no compuestas son en realidad sustancias elementales, es decir, los elementos como sustancias. Los átomos de muchos elementos no pueden existir de manera aislada, excepto los gases nobles; por lo tanto, los demás siempre se presentan en algún tipo de asociación cuando forman materia palpable.

Referencias

 Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.