[Ejercicios
resueltos de la ley del gas ideal]
¿Cuál es la masa molar de un hidrocarburo desconocido cuya
densidad medida es 1,97 g/L en CN (condiciones normales)?
(a) 4,04 g/mol (b) 30,7 g/mol (c) 44,1 g/mol (d) 48,2 g/mol
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de Avogadro en función de la densidad] dado que la ecuación de estado se
reduce a la ley de Avogadro en CN con una constante de 22.41 L/mol, pero de las
tres formas de la ley de Avogadro usaremos la dada para densidades y despejamos
la masa molar.
Etapa numérica por factores de conversión
La respuesta es (c) 44,1 g/mol
Etapa numérica por teoremas
La respuesta es (c) 44,1 g/mol
Solución manual
Fig
La respuesta es (c) 44,1 g/mol
El error por aproximaciones es inferior al 5%.
Referencias
Brown, T.
L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M.
(2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas
Higher Education.
García
García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and
an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.
García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg.
Excelente resumen del capítulo 10.8 de la 15ª edición de Química: La Ciencia Central de Brown. La explicación clara y concisa sobre la efusión y difusión molecular, junto con la aplicación de la ley de Graham, facilita la comprensión de estos fenómenos fundamentales en la química de los gases. Es un recurso valioso para estudiantes que buscan profundizar en estos conceptos y su relación con las propiedades de los gases ideales. Gracias por compartir este material tan útil.
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