Ejercicios de química resueltos. Carga y lenguaje químico. Estados de oxidación y conservación de la carga.

 [Teoría de los iones]

En estos ejercicios abordaremos la identificación de estados de oxidación y cargas reales en moléculas e iones, aplicando la ley de conservación de la carga. Utilizaremos el concepto de carga molar, definido como la carga por unidad de sustancia, que permite manejar la carga de manera análoga a la masa química. La tabla periódica sirve de guía para predecir estados de oxidación y fórmulas de compuestos, facilitando el balance de reacciones y la comprensión de la estructura y reactividad. Este enfoque prepara al estudiante para analizar correctamente reacciones iónicas y redox, consolidando el lenguaje químico y la cuantificación de cargas.

Química de García

3.3.1.1. Calcula la carga total en equivalentes y en culombios de 7.0 moles de electrones. [garcia.3.3.1.1]

3.3.1.2. Determina la carga total en equivalentes y en culombios de 4.0 moles de iones Na⁺. [garcia.3.3.1.2]

3.3.1.3. Calcula la carga total en equivalentes y en culombios de 5.0 moles de Ca²⁺. [garcia.3.3.1.3]

3.3.1.4. Calcula la carga total en equivalentes y en culombios de 3.0 moles de iones SO₄²⁻. [garcia.3.3.1.4]

3.3.1.5. Calcula la carga total en culombios de 2.0 moles de iones Al³⁺. [garcia.3.3.1.5]

3.3.1.6. Demuestra que la carga neta de una molécula de NaCl es cero. [garcia.3.3.1.6]

3.3.1.7. Verifica que la carga neta de la molécula de KCl es cero. [garcia.3.3.1.7]

3.3.1.8. Demuestra que la carga neta de MgCl₂ es cero. [garcia.3.3.1.8]

3.3.1.9. Calcula la carga neta del ion SO₄²⁻ en culombios para un solo ion. [garcia.3.3.1.9]

3.3.1.10. Determina la carga neta del ion PO₄³⁻en culombios para un solo ion. [garcia.3.3.1.10]

3.3.1.11. Calcula la carga del átomo de carbono central en H₂CO₃. [garcia.3.3.1.11]

3.3.1.12. Determina la carga del átomo de azufre central en H₂SO₄  [garcia.3.3.1.12]

3.3.1.13. Calcula la carga del átomo de fósforo central en H₃PO₄  [garcia.3.3.1.13]

3.3.1.14. Determina la carga del átomo de hierro en el ion Fe₂O₃. [garcia.3.3.1.14]

3.3.1.15. Calcula la carga del átomo de fósforo en el ion H₄P₂O₇ y su equivalencia en culombios sobre mol. [garcia.3.3.1.15]

3.3.1.16. Determina la carga del átomo de boro en el  H₆B₄O₉ y su equivalencia en culombios sobre mol. [garcia.3.3.1.16]

3.3.1.17. Calcula la carga del átomo de cromo central en H₂Cr₂O₇ y su equivalencia en culombios sobre mol. [garcia.3.3.1.17]

3.3.1.18. Determina la carga del átomo de manganeso en  KMnO₄ y su equivalencia en culombios sobre mol.  [garcia.3.3.1.18]

3.3.1.19. Calcula la carga del átomo de vanadio central en Ca₃(VO₄)₂ y su equivalencia en culombios sobre mol. [garcia.3.3.1.19]

3.3.1.20. Determina la carga en eq/mol y C/mol de Fe²⁺. [garcia.3.3.1.20]

3.3.1.21. Determina la carga en eq/mol del azufre en SO₃²⁻ [garcia.3.3.1.21]

3.3.1.22. Determina la carga en eq/mol del cloro en ClO₄⁻ [garcia.3.3.1.22]

3.3.1.23. Determina la carga en eq/mol del arsénico en As₂O₇⁴⁻ [garcia.3.3.1.23]

3.3.1.24. Calcula las cargas de anión y catión en el ácido piroborico H₂B₄O₇ y determina su correspondencia en equivalentes y culombios si tenemos en total 4.0 moles de esta sustancia para cada uno. [garcia.3.3.1.24]

 3.3.1.25. Demuestra que la carga equivalente del NaCl es igual al calcularla con ambos iones, pero diferente de cero para una cantidad de 100 g de NaCl. [garcia.3.3.1.25]

Referencias

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html