Ejercicios de química resueltos. Unidades y medidas. Notación científica y cifras significativas. Chang 10ed. ejemplo 1.5.

[Ejercicios resueltos de notación científica y cifras significativas] 

Realiza las siguientes operaciones aritméticas y redondea los resultados al número correcto de cifras significativas:
(a) 11.254,1 g + 0,1983 g
(b) 66,59 L – 3,113 L
(c) 8,16 m × 5,1355
(d) 0,0154 kg ÷ 88,3 mL
(e) (2,64 × 10³ cm) + (3,27 × 10² cm)

Etapa numérica

Para asegurar la claridad y estandarización, eliminaremos los puntos que separan los miles en todos los números. A partir de ahora, solo utilizaremos el punto (.) como separador decimal. Esta convención se adopta porque es el estándar comúnmente requerido en las publicaciones de revistas científicas, lo que garantiza uniformidad y previene confusiones en la interpretación de los datos.

Realizaremos los cálculos manteniendo todas las cifras, pero resaltaremos en rojo las cifras no significativas. Esto es crucial porque, aunque estas cifras no se reportarán en el resultado final, su inclusión en los pasos intermedios es indispensable para evitar errores de aproximación que podrían distorsionar la precisión del resultado definitivo.

Para el paso final, es crucial convertir la notación más pequeña al estándar de la más grande antes de realizar cualquier operación. Esta unificación de unidades nos permitirá determinar si el término con la notación inicialmente más pequeña es realmente significativo en el cálculo final. Esto es esencial para mantener la coherencia dimensional y la precisión en el resultado.

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2022). Chemistry (14th ed., AP Edition). McGraw Hill.