Ejercicios de química resueltos. Unidades y medidas. Notación científica y cifras significativas. Chang 10ed. Práctica 1.4.

[Ejercicios resueltos de notación científica y cifras significativas]

Determina el número de cifras significativas en las siguientes mediciones:

(a) 24 mL
(b) 3001 g
(c) 0,0320 m³
(d) 6,4 × 10⁴ moléculas
(e) 560 kg

Etapa analítica

Asumiendo que si y solo si son datos medidos directamente con instrumentos:

a) 24 mL: Este valor tiene dos cifras significativas. Ambos dígitos (2 y 4) son distintos de cero y, por lo tanto, significativos.

 (b) 3001 g: Este valor tiene cuatro cifras significativas. Los ceros que se encuentran entre dígitos distintos de cero (los dos ceros entre el 3 y el 1) son significativos.

 (c) 0,0320 m³: Este valor tiene tres cifras significativas. Los ceros a la izquierda de los dígitos distintos de cero (los dos primeros ceros después del punto decimal) no son significativos. Los dígitos significativos son el 3, el 2 y el 0 final. Este último cero es significativo porque se encuentra al final de un número decimal.

 (d) 6,4 × 10⁴ moléculas: Este valor tiene dos cifras significativas. En la notación científica, solo las cifras en el coeficiente (6,4) se cuentan como significativas. La potencia de diez (10⁴) solo indica el orden de magnitud.

 (e) 560 kg: Este valor tiene tres cifras significativas. Si asumimos que es una medición y que el instrumento midió hasta la posición de las unidades (es decir, el cero es significativo), el número tiene tres cifras. Para evitar ambigüedades en esta notación de número entero con ceros finales, sería preferible colocar un punto decimal al final (560. kg) o expresarlo en notación científica (5,60 × 10² kg). Ambas opciones clarifican que el cero final es un dígito medido y, por lo tanto, significativo.

Referencias

Chang, R., & Overby, J. (2022). Chemistry (14th ed., AP Edition). McGraw Hill.