Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Calorimetría a presión constante de cuerpo inerte. Chang 10ed. Ejemplo 6.7.

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Una bolita de plomo (Pb) con una masa de 26.47 g a 89.98 °C se colocó en un calorímetro de presión constante de capacidad calorífica despreciable que contenía 100.0 mL de agua. La temperatura del agua aumentó de 22.50 °C a 23.17 °C. ¿Cuál es el calor específico de la bolita de plomo?

Etapa analítica

Usaremos el teorema Calor específico de una sustancia inerte en un calorímetro de taza de café. El calor específico es de 4.18 J/g-K. Asumiremos densidad de agua 1 g/mL, por ende hay 100.0 g de agua.

Etapa numérica por teoremas

Etapa numérica por factor de conversión

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. A. (2010). Chemistry (10th ed.). New York, NY: McGraw-Hill Education.