Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.35

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La siguiente se conoce como la reacción de la termita: 2 Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2 Fe(s) Esta reacción altamente exotérmica se utiliza para soldar unidades masivas, como hélices de grandes barcos. Usando las entalpías estándar de formación del Apéndice C, calcula ΔH° para esta reacción.

Etapa analítica

Ahora usaremos la ley de Hess para una reacción, lo cual nos da la entalpía de la reacción estándar. Teniendo en cuenta que las entalpías estándar se buscan en la tabla, podemos resolver este ejercicio por una tabla de datos.

Etapa numérica

Sustancia	\(\overset{\rightharpoonup }{\nu_i}\)	\(\Delta H^o_{fi}\) kJ/mol	\(\overset{\rightharpoonup }{\nu_i}\cdot \Delta H^o_{fi}\) kJ/mol
Al(s)	-2	0	0
Fe₂O₃(s)	-1	-824.2	+824.2
Al₂O₃(s)	+1	-1675.5	-1675.5
Fe(s)	+2	0	0
\(\Delta H^o=\overset{\rightharpoonup }{\nu_i}\cdot \Delta H^o_{fi} \) kJ/mol			-851.3

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.