En este caso, hemos decidido representar el ratio de solubilidad como m(i/j), una notación que expresa la masa del soluto (i) dividida entre la masa del solvente (j). Esta elección no es arbitraria, sino una estrategia práctica ante la complejidad que implica el tratamiento de cocientes en química. A diferencia de otros campos, en química se presentan una gran cantidad de relaciones entre cantidades físicas semejantes, muchas de las cuales se expresan como cocientes: masa a masa, moles a moles, concentración a concentración, presión a presión, entre muchas otras. Tratar de asignar un símbolo distinto a cada uno de estos cocientes generaría una notación innecesariamente compleja y difícil de manejar, especialmente en contextos didácticos o cuando se desea mantener claridad conceptual.
Al adoptar una notación general como m(i/j), no solo se simplifica el manejo simbólico, sino que se facilita la interpretación lógica de la relación. El índice inferior (i/j) deja en claro cuál es el numerador y cuál es el denominador, permitiendo adaptarse a múltiples sustancias sin cambiar la estructura de la expresión. En este caso concreto, i representa al soluto y j al solvente, por lo que m(i/j) es el cociente de masas entre ambos.
Este enfoque también tiene la ventaja de facilitar la transición hacia sistemas más avanzados, como la fracción molar o la concentración molar, donde estas relaciones continúan siendo fundamentales. Así, entender la solubilidad como una relación adimensional entre masas permite establecer una base sólida para analizar e interpretar fenómenos como el equilibrio de fases, la saturación o la sobresaturación, todos ellos esenciales en el estudio de las disoluciones químicas.
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