Figura. Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr. La figura presenta el modelo propuesto por Niels Bohr para explicar la estructura del átomo, especialmente el comportamiento del electrón en el átomo de hidrógeno. La idea principal indica que los electrones no pueden situarse a cualquier distancia del núcleo, sino únicamente en niveles de energía definidos, representados por órbitas circulares identificadas con los valores n igual a uno, dos y tres. En el centro aparece el núcleo, formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga eléctrica, mientras los electrones con carga negativa se distribuyen alrededor. El esquema destaca que cada órbita permitida corresponde a una energía determinada, por lo cual el electrón posee estados energéticos cuantizados y no cambia gradualmente entre posiciones intermedias.

Como primera idea secundaria, la ilustración señala que las órbitas permitidas se organizan según el número cuántico principal n, donde los niveles más alejados del núcleo poseen mayor energía. La segunda idea muestra el salto electrónico: un electrón puede absorber energía para desplazarse hacia un nivel superior o emitirla al regresar a un nivel inferior. Esa energía liberada se representa mediante un fotón, es decir, una pequeña cantidad de radiación electromagnética. La tercera idea relaciona estas transiciones con el espectro de emisión del hidrógeno. Las líneas visibles a 410 nm, 434 nm, 486 nm y 656 nm no forman un arcoíris continuo, sino que corresponden a fotones de energías específicas producidos por saltos entre niveles permitidos.

Entre los conceptos a recordar se encuentran cuantización, nivel de energía, órbita permitida, electrón, núcleo, protón, neutrón, fotón y espectro de emisión. El modelo de Bohr resolvió parcialmente el problema de la estabilidad atómica planteado por la física clásica, pues propuso que el electrón no pierde energía continuamente mientras permanece en una órbita permitida. Aunque después fue sustituido por el modelo mecánico-cuántico, conserva valor didáctico porque permite comprender que la energía electrónica está organizada en valores discretos. Además, explica de manera sencilla por qué cada elemento produce patrones espectrales característicos y por qué la luz emitida revela cambios energéticos internos del átomo.