Figura. Geometría molecular del etino

 Geometría molecular del etino. La figura compara tres hipótesis para la estructura de C₂H₂ y establece que la única compatible con su distribución electrónica es la geometría lineal. Los cuatro átomos se disponen como H–C≡C–H, con un ángulo H–C–C de 180° alrededor de cada carbono. El modelo de esferas refuerza esta idea al mostrar los núcleos alineados sobre un mismo eje. Las alternativas en forma de L, con 90°, y en zigzag, con un ángulo menor de 180°, no corresponden al arreglo de orbitales que forma el triple enlace carbono–carbono.

Cada átomo de carbono del etino presenta hibridación sp. Un orbital s y un orbital p se combinan para originar dos orbitales híbridos sp, orientados en sentidos opuestos. Uno forma el enlace sigma C–H y el otro forma el enlace sigma entre los carbonos. Los dos orbitales p restantes permanecen sin hibridar y se superponen lateralmente con sus equivalentes del otro carbono. Así se forman dos enlaces pi, perpendiculares entre sí, que acompañan al enlace sigma central. El enlace triple C≡C contiene, por tanto, un enlace sigma y dos enlaces pi; no equivale a tres barras materiales paralelas.

La estructura lineal permite que los orbitales p de ambos carbonos permanezcan paralelos y conserven el solapamiento necesario para los enlaces pi. Doblar la molécula hacia una forma angular o de zigzag reduciría ese solapamiento, aumentaría la energía y no describiría el estado estable del etino. El enlace triple es corto, fuerte y restringe completamente la rotación alrededor del eje C–C. Como sustancia, el etino es una molécula pequeña, apolar y gaseosa, cuyas fuerzas intermoleculares son principalmente de dispersión de London. Su alta energía de combustión y la reactividad de sus enlaces pi explican sus usos históricos en sopletes oxiacetilénicos y como materia prima para síntesis industrial de numerosos compuestos, polímeros y materiales modernos.