En caso de verse muy pequeño, pulse en la imagen para verla completa. Los axiomas no se demuestran. La ley de los gases reales no se obtiene aquí mediante una demostración completamente analítica. Por esta razón, la presentaremos como un resultado empírico, útil para corregir las limitaciones del modelo ideal, pero sin desarrollar una demostración formal dentro de este curso.
Por factor marcado
Por tradición (ya que este es un tema mas físico), aquí no
se usa factor marcado.
Por álgebra
simbólica
Parámetros
\(V_i\) Volumen del gas (L);
\(P_i\) Presión del gas (atm); \(n_i\) Cantidad
de gas (mol); \(T\) Temperatura absoluta (K); \(R\) Constante del gas ideal o constante de
Regnault. \(a\) Constante de corrección de atracción de partículas en presiones
críticas (atm L2/mol2);
\(b\) Constante de correciòn de volumen crítico (L/mol).
No hay comentarios:
Publicar un comentario