Figura. Théophile Ernest de Donder

Théophile Ernest de Donder nació en Bruselas, Bélgica, en 1872 y fue uno de los científicos más importantes en la aplicación de las matemáticas a la termodinámica, la fisicoquímica y la física teórica. Estudió en la Universidad Libre de Bruselas, donde posteriormente desarrolló gran parte de su carrera académica. Desde sus primeros trabajos mostró interés por comprender cómo los principios de la energía, la entropía y el equilibrio podían describirse mediante relaciones matemáticas rigurosas. Su labor científica se desarrolló en una época en la que la química y la física buscaban integrar los fenómenos microscópicos con las leyes macroscópicas observadas en el laboratorio.

Su contribución más conocida fue la introducción del concepto de cantidad de reacción, representado por el símbolo ξ (xi). Este parámetro permitió describir matemáticamente el avance de una reacción química sin necesidad de analizar por separado cada reactivo y producto. Gracias a esta idea, fue posible relacionar los cambios en la cantidad de moléculas, átomos, iones y especies químicas con los coeficientes estequiométricos de una ecuación balanceada. De Donder también desarrolló el concepto de afinidad química, interpretándolo como la fuerza termodinámica que impulsa una reacción hacia el equilibrio. Sus investigaciones conectaron de manera profunda la estequiometría, la energía libre de Gibbs, el equilibrio químico, la termodinámica de procesos irreversibles y la descripción matemática de los sistemas químicos.

Además de sus aportes a la química física, De Donder realizó investigaciones en relatividad, gravitación y física matemática. Sin embargo, su legado más duradero se encuentra en la termodinámica química moderna. Los conceptos de cantidad de reacción, afinidad química, estado de equilibrio, energía libre, transformación química y evolución espontánea de los sistemas siguen utilizándose en textos avanzados de fisicoquímica. Falleció en 1957, dejando una influencia profunda en la manera en que los químicos describen cuantitativamente el progreso de las reacciones químicas.