Fórmulas. Masa molar de un isótopo

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Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2026/03/teorema-masa-absoluta-isotopo.html

Por factor marcado

Masa molar para una sola entidad (peso de un solo átomo)

\[ \frac{(\#nucleon)\ \color{Indigo} \text{u} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{1\ \color{Indigo} \text{atomo} \ \color{NavyBlue} \text{elem}} \times \frac{1\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{6.022\times10^{23}\ \color{Indigo} \text{u} \ \color{NavyBlue} \text{elem}} = \frac{(m.atomico)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{1\ \color{Indigo} \text{atomo} \ \color{NavyBlue} \text{elem}} \]

Masa molar para una cantidad en moles

\[ \frac{(\#nucleon)\ \color{Indigo} \text{u} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{1\ \color{Indigo} \text{atom} \ \color{NavyBlue} \text{elem}} \times \frac{1\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{cte.Avog\ \color{Indigo} \text{u} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}\times \frac{cte.Avog\ \color{Indigo} \text{atom} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{1\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}\] \[ = \frac{(m.atomico)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{elem}}{1\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{elem}} \]

Por álgebra simbólica

\[ M_{x;A} = A\ \color{Indigo} \text{u} \]

Parámetros

\( M_{x;A}\) masa molar de un elemento x de número de masa A medido en daltons (u), (g/mol) en gramos (g).

\(A\) Número de masa (adimensional).

Nota. Recuerda que para convertir de (g/mol) a (g) el mol se sustituye por el número de Avogadro, el resultado obtenido tiene una certeza de 9 cifras significativas, después de eso la constante (u) es distinta al inverso del número de Avogadro.