Figura. Isótopos del carbono

La figura muestra una comparación clara de los isótopos del carbono, organizados en dos categorías principales: estables e inestable (radiactivo). En todos los casos se representa el mismo elemento químico, lo cual se evidencia porque cada átomo posee 6 protones y 6 electrones, manteniendo constante el número atómico. Visualmente, los átomos están dibujados con un modelo tipo orbital, donde los electrones giran alrededor de un núcleo formado por protones y neutrones, diferenciados mediante un código de colores que facilita la interpretación de la estructura interna.

En la sección de isótopos estables aparecen el carbono-12 y el carbono-13, los cuales difieren únicamente en su número de neutrones. El carbono-12 tiene 6 neutrones, mientras que el carbono-13 posee 7 neutrones, lo que genera una diferencia en el número másico sin alterar la identidad química del elemento. Además, la figura incluye la abundancia natural, mostrando que el carbono-12 es el más común con 98,89%, mientras que el carbono-13 representa solo 1,10%. Esto resalta que, aunque existen varias formas de un mismo elemento, no todas se encuentran en la misma proporción en la naturaleza.

Por otro lado, el carbono-14 se presenta como un isótopo radiactivo, identificado con un símbolo de advertencia que indica su inestabilidad nuclear. Este isótopo contiene 8 neutrones, lo que lo hace menos estable y propenso a procesos de desintegración radiactiva. Su abundancia es extremadamente baja (1,0 × 10⁻¹⁰ %), lo que refuerza su carácter poco común. En conjunto, la figura ilustra de manera efectiva el concepto de isótopos, mostrando cómo los átomos pueden variar en su composición interna sin dejar de pertenecer al mismo elemento, y cómo estas variaciones influyen en su estabilidad y presencia en la naturaleza.