[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
El ácido ascórbico
(vitamina C) cura el escorbuto. Está compuesto por 40.92 por ciento de carbono
(C), 4.58 por ciento de hidrógeno (H) y 54.50 por ciento de oxígeno (O) en
masa. Determine su fórmula empírica.
Etapa analítica
Para los análisis de composición porcentual usaremos los
siguientes supuestos:
1- Los elementos se
almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que
una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C?H?O??? →
C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del
producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que
el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se
cancela.
2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos
los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus
valores estén explícitos
3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una
masa molar hipotética de 100 g/mol lo que indica que obtendremos
subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen
de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas
de análisis de composición].
Etapa Numérica por factor de conversión
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00, 1.33 y 1.00. Dado que 1.33 es muy desviado para redondear
deberemos encontrar un factor común que lo convierta en el entero más cercano,
para hacer eso multiplicamos por enteros consecutivos hasta hallar el valor,
que en este caso es 3, por ende, la nueva serie sería: 3.00, 3.99 y 3.00. Después
de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es C3H4O3.
Etapa Numérica por teoremas
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00, 1.33 y 1.00. Dado que 1.33 es muy desviado para redondear
deberemos encontrar un factor común que lo convierta en el entero más cercano,
para hacer eso multiplicamos por enteros consecutivos hasta hallar el valor,
que en este caso es 3, por ende, la nueva serie sería: 3.00, 3.99 y 3.00. Después
de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es C3H4O3.
Referencias
[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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