Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang 10ed. Ejemplo 3.11

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Una muestra de un compuesto contiene 1.52 g de nitrógeno (N) y 3.47 g de oxígeno (O). La masa molar de este compuesto está entre 90 g y 95 g. Determine la fórmula molecular y la masa molar exacta del compuesto. 

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es N₂O_4. El factor común de subíndices es (2), la fórmula empírica es NO_2.

Etapa Numérica por teoremas

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es N₂O_4. El factor común de subíndices es (2), la fórmula empírica es NO_2.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]